初三上册化学重要知识点

中文“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。下面是由小编为大家整理的初三上册化学重要知识点，欢迎大家阅读。

初三上册化学重要知识点1

走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.

二、基本实验操作：

1．药品的取用：

（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.

2．物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.

（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄.

（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.

3．仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.

初三上册化学重要知识点2

我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1．空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78!%0.94%0.03%0.03%

2．空气中氧气含量的测定：（如右图）

观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式：

4P5O2点燃4P2O5；

结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5.

思考：（1）液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；

（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3．空气的污染及防治

（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.

二、氧气的化学性质

1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.

3．氧气的制取

（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化.

（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑

（3）发生装置

收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；

向上排空气法,因为氧气密度比空气大.

（4）操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；

④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

2.氧化反应：物质与氧发生的反应

（1）剧烈氧化：如燃烧

（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.

四、物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；

2．纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.

初三上册化学重要知识点3

物质构成的奥秘

一、原子的构成

1.原子的结构：

2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.

3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；

②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；

二、元素

1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

2.表示的意义：

（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.

注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.

3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；

（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；

（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.

三.元素周期表规律：

1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,

最外层电子数逐渐增加；

2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.

注：原子序数＝核电荷数（质子数）

四.离子：

1．带电的原子或原子团.

2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子

3.原子和离子：

（1）

（2）同种元素的原子和离子

①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）

4.原子和离子的区别和联系：

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

粒子电性不带电性显正电显负电

符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-

五、化合价

1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3

价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.

六、化学式

1.意义：（以H2O为例）

（1）宏观：①表示一种物质（表示水）

②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）

（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）

②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）

写出下列物质的化学式

氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；

干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；

铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；

氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；

硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；

乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；

锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4